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( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
（2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于 状态；CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为 。 查看习题详情和答案>>
在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示]，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选的试剂是___________? （填编号）。
A．CaCl2?????? B．MgSO4????? C. ．NaCI????? D．Ba(OH)2
（2）简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
b．方案二：滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。????? [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是_____________________，此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）此法测得w(Na2CO3)=________%（保留两位小数）
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(10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N
和O的反应：
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。
(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的
NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，
根据图像判断反应，为______
(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入
与
，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃
时该反应的平衡常数K=__________________。该温度下，若
开始时向上述容器中充入Nz与Oz均为1 m01，则达到平衡后
N2的转化率为______________________________。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式：____________________________________。
查看习题详情和答案>>(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。
⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为___▲____。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下，回答下列问题：
| 醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__▲___
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__▲__。(填增大、减小或不变)
查看习题详情和答案>>(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
|
滴定次数 |
待测溶液 体积(mL) |
标准酸体积 |
|
|
滴定前的刻度 (mL) |
滴定后的刻度 (mL) |
||
|
第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
|
第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
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