Question

(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。

⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为___▲____。(保留小数点后四位)

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下，回答下列问题：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__▲___

⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__▲__。(填增大、减小或不变)

Answer 1

（共10分）

实验一：⑴胶头滴管(2分)  250mL容量瓶(2分)   ⑵0.2000 mol/L (2分)

实验二：⑶0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l(2分，其它合理答案酌情给分)   ⑷增大 (2分)