摘要：答案:(1)逆压强增大2.5倍.而D浓度增大2.3倍.压强增大倍数大于D浓度增大倍数 (2)正压强增大2倍.而D浓度增大2.2倍.压强增大倍数小于D浓度增大倍数.故平衡向正反应方向移动.这是由于加压后E被液化使平衡正移22．解析:A盐固体受热分解为三种物质.且为非氧化还原反应.由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3.又因为电解Z盐溶液生成三种物质.其中两种物质为单质.且X与F化合生成D.结合这两点.X应为H2.F为N2.D为NH3.这样Z盐应似NaCl或KCl.则Y为Cl2.W为NaOH或KOH.A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3.B为CO2.G为Na2CO3或NaHCO3.C为水.E为HCl或NH4Cl(NH3过量时). 答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3 催化剂 高温高压 (3)N2+3H22NH3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_352246[举报]
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol．
（1）在地壳深处容易有
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是
a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
查看习题详情和答案>>
（1）在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2
SiO2
沉积．（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是
c
c
a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①5min内，消耗H2的平均反应速率为
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率
查看习题详情和答案>>
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol?L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）
②N2的平衡转化率
20%
20%
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=
0.1
0.1
．④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值
变小
变小
（填变大、变小、不变），正反应速率变大
变大
（填变大、变小、不变）．⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率
不变
不变
（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为逆移
逆移
（填正移、逆移、不移）然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），△H=-148.9kJ/mol，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．混合气体的密度保持不变
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（3）如果述反应的平衡常数K值变大，该反应
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
查看习题详情和答案>>
（1）在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2
SiO2
沉积（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
bc
bc
（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．混合气体的密度保持不变
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（3）如果述反应的平衡常数K值变大，该反应
ad
ad
（选填编号）．a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．（2011?上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
查看习题详情和答案>>
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2
SiO2
沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
a、d
a、d
（选填编号）．a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
c
c
（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) 
SiF4 (g) + 2H2O(g) △H=-148.9 kJ/mol，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有__________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____________（选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．混合气体的密度保持不变
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_________(选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 __________________________ 。