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(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
(III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
(IV)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：__________________________。
（2）反应（Ⅱ）中还原产物是____________________，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：
___________________________、_____________________________。在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质__________和___________的物质的量之比是固定的。
（4）若将16gCuSO4固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：
________________________。
（5）若反应（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是：__________________________。
某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
(Ⅰ)KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
(Ⅱ)FeS＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋NO2↑＋N2O4↑＋NO↑＋H2O
(Ⅲ)CuSO4→CuO＋SO3↑＋SO2↑＋O2↑
(Ⅳ)CO2＋KOH→KHCO3＋K2CO3＋H2O
(1)大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组．根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：________．
(2)反应(Ⅱ)中还原产物是________，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定．
(3)有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：________、________．在反应(Ⅲ)中，根据电子转移守恒，物质________和________的物质的量之比是固定的．
(4)若将16gCuSO4固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：________．
(5)若反应(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是________．
（8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
⑴甲中有 ；乙中有 。（填序号）
⑵由Fe 
Fe3O4
，Fe2O3
Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________
（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe2O3和3 CO ）
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⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2 
4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为
。
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现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：
中，常用的还原剂放入乙：
中，则：
⑴甲中有 ；乙中有 。（填序号）
⑵由Fe 
Fe3O4 ，Fe2O3 
Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
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⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2 
4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。