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（1）该实验应选择图中的a还是b装置？
___________________________________________________
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？
__________________________
A．50 mL B．100mL C．150mL D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）由NaBr浓H2SO4和乙醇共热制备C2H5Br反应的化学方程式为_________________
________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。
（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。
（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。
（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。
（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________
__________________________________________________。
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实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷，已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质分数为98%，密度1.84g×mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g×cm-3，回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a还是b装置？
___________________________________________________
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？
__________________________
A．50 mL B．100mL C．150mL D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）由NaBr浓H2SO4和乙醇共热制备C2H5Br反应的化学方程式为_________________
________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。
（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。
（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。
（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。
（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________
__________________________________________________。
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硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 ：4FeS2 + 11O2 
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
|
转化率 / % 温度 / ℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强 / MPa根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是 。
A．400－500℃ 0.1 MPa B．400℃ 10 MPa
C．500℃ 10 MPa D．400－500℃ 1 MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4? XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。
查看习题详情和答案>>明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2，其中氧化剂为________．
(2)“溶解”时反应的离子方程式为________．
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________．
(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 g/L的H2SO4，配制1 L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸(密度是1.8 g/cm3)________mL
(5)“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是________．
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+11O2
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（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+| 1 |
| 2 |
SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+| 1 |
| 2 |
SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol| 50Q2 |
| Q1 |
| 50Q2 |
| Q1 |
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
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