Question

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄和乙醇为原料制备溴乙烷，已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质分数为98%，密度1.84g×mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g×cm^-3，回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a还是b装置？

___________________________________________________

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。

A．A进B出　　　　　　    B．B进A出　　　　　　　　 C．从A进或B进均可

（4）由NaBr浓H₂SO₄和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为_________________

________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。

（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。

（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。

（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。

（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________

__________________________________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）a装置  （2）C  （3）B  （4）NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O；副反应：C2H5OHCH2═CH2+H2O  2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O  H2SO4（浓）+2HBr═Br2+SO2↑+2H2O  （5）C2H5Br；C2H5OC2H5  （6）NaOH溶液；分液漏斗  （7）16.35  （8）将溴乙烷与NaOH溶液共热反应完全后，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含溴元素。 （2）选择反应器烧瓶规格的原则是：反应物体积应介于烧瓶容积的至之间为宜。0.25mol乙醇的体积为46g×mol-1´0.25 mol´0.8g×mL-1»14mL，三种液体混合后，不考虑混合时液体的体积变化，则V（总）=36mL+25mL+14mL=75mL，这一体积是150mL烧瓶容器容积的一半。 （7）问中要考虑反应物过量的问题： nH2SO4==0.66mol 由NaBr+H2SO4+C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br+H2O 0.30（过量）                   0.25mol 则理论上可生成0.25molC2H5Br，又考虑本实验产率为60%，故可生成C2H5Br：0.25mol´109g×mol-1´60%=16.35g。