将一定量的NaHCO₃和Cu的混合粉末在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体的质量相等，求原混合物中NaHCO₃的质量分数（提示：Cu在空气中加热可生成CuO固体）

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO+O₂?2NO₂，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
（1）30s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为，图象中曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO₂），则该反应是热反应（选填“吸”或“放”）．
（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式．

1、（1）化学反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液        ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S₂O₃^2-）=．（结果保留三位有效数字）
2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
200℃时，该反应的平衡常数为

1

2.25

，该温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol?L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

（1）5min达到平衡时，CO₂的浓度为：；CO的平衡转化率为．
（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．
a．增加压强           b．降低温度         c．体积不变，再充入CO
d．更换催化剂         e．体积不变，再充入H₂O
（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．
（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是．
A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：．