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已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比．
(1)氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号，空格不一定填满)
( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )
(2)装置C和D的顺序不能颠倒，原因是________．
(3)装置B的反应中，浓硫酸是________．
a．吸水剂
b．脱水剂
c．氧化剂
(4)设装置C、D的增重为Δm(C)、Δm(D)，发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数(CO％)可表示为：CO％＝________
如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO％________．(填增大、减小或不变)
(5)已知草酸(H2C2O4)有下列反应：
H2C2O4(固)
CO＋CO2＋H2O
用草酸热分解代替装置B进行上述实验，下列判断正确的是________．
a．不可行
b．增加CO2吸收装置也可行
c．不必增加任何装置也可行
已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比．
(1)氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号，空格不一定填满)
( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )
(2)装置C和D的顺序不能颠倒，原因是________．
(3)装置B的反应中，浓硫酸是________．
a．吸水剂 b．脱水剂 c．氧化剂
(4)设装置C、D的增重为Δm(C)、Δm(D)，发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数(CO％)可表示为：CO％＝________
如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO％________．(填增大、减小或不变)
(5)已知草酸(H2C2O4)有下列反应：H2C2O4(固)
CO＋CO2＋H2O
用草酸热分解代替装置B进行上述实验，下列判断正确的是________．
a．不可行
b．增加CO2吸收装置也可行
c．不必增加任何装置也可行
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.0kJ/mol
[ ]
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH- D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
Ⅱ．
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=