题目内容
已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石．石墨完全反应）
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.0kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是
[ ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
A
练习册系列答案
相关题目
cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5
mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。