草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，为测定x的值进行下述实验。
A.称取mg纯草酸晶体，将其配成100mL溶液作为待测液。
B.取25mL待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定所发生的反应为2KMnO4+5H2C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
试回答：
（1）实验A欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是_______。
（2）用KMnO4溶液进行滴定时，KMnO₄溶液应装在______中，操作时用______手拿锥形瓶。
（3）若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而浓度变小，则所测定的x值将_______。
（4）假定滴定中共用去KMnO₄溶液VmL，则待测草酸溶液的物质的量浓度为______，由此计算出草酸晶体中结晶水x的值为_______。

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式                                         。

   （2）反应③的化学方程式                                         ，

   （3）反应④的离子方程式为                                         。

   （4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）                           

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na₂CO₃溶液    D．NaHCO₃溶液

（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：                                                                        

        该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____       _。

（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：                 　　     。