摘要：NH4Cl.NaOH.AgNO3, Ag2(SO4)3
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稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动．
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| 加入的物质 | NH4Cl | NH3 | NaOH |
| 平衡移动的方向 | （1） | （2） | （3） |
已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是（ ）
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A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：（1）B的化学式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的电子式为
（2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
| 电解质 | HF | HCOOH | CH3COOH | HCN | NH3?H2O |
| 电离度 | 8.00% | 7.16% | 1.32% | 0.01% | 1.33% |
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化学式表示）．
的值