摘要：潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里混合研磨时.会生成C.D两种气体和固体E,C遇浓盐酸时冒白烟,D在空气中燃烧时产生浓烟且有一种生成物与E在高温下分解的气体产物F相同,C与F混合后通入CaCl2溶液中会生成E.请填写下列空白: (1)A B (2)潮湿的A与B混合研磨的反应式 (3)C与F混合通入CaCl2的反应离子方程式
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如图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等．回答下列问题：（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为
原子晶体
原子晶体
；乙的化学式为Si3N4
Si3N4
．（2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于
非极性
非极性
（填“非极性”或“极性”）分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
．（用化学式表示）（3）B和C元素形成的物质（BC）2可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式
（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
．（4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物，写出该反应的化学方程式
3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法错误的是（ ）
| A、原子半径：N＞F | B、在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂 | C、若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 | D、在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 |