摘要：50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后.所得溶液的PH=7. 则对该溶液的有关叙述不正确的是................................................................................................................. A.[Na+]==[CH3COO-] B.[CH3COO-]>[OH-] C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D.原NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L
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将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．
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如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为（ ）
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将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：
（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（2）计算原镁条的质量。