网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_35163[举报]
AgOH+H+ AgOH+H+
| ||
| ||
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸
门上的固体材料R可以采用A．铜 B．钠
C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
方向为②负极反应式为
③电极表面镀铂粉的原因为
(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。
有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-
2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。
(2)滴定时(I2和
反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_________色变为_________色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3，滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
查看习题详情和答案>>2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+
=2I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和
反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
查看习题详情和答案>>环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+
====2I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和
反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
查看习题详情和答案>>
溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡均匀使之充分反应，其反应式为：
(此反应极快)
)，使之生成
，再用
溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗了VmL，有关
为单位)的计算式．(写出计算过程)