摘要：1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1): 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量. . ②表中X可能为以上13种元素中的 元素.用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 . ③Y是周期表中 族元素. ④以上13种元素中. 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.
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I．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有： ．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为： ．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是______．
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| W | X | Y | Z | |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正化合价与最低负化合价之和为零 |
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是______．
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四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| | W | X | Y | Z |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 (填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
A．自然界中的含量 B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度 D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是 。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。
A．m、n B．m、y C．n、y
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四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______ （填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有______（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
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| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 |
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______ （填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有______（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中位于
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
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| W | X | Y | Z | |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正化合价与最低负化合价之和为零 |
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
Na
Na
（填元素符号）．（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
（填序号）．a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
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