摘要： 向一溶液中加入碱液.产生白色沉淀.进而变成灰绿色.最后变为红褐色.该溶液中必含有 (答案:Fe2+)
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某无色溶液中可能含有Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2 ②.肯定有MgCl2 ③.肯定有NaHCO3 ④.肯定有Na2CO3. 或NaHCO3
⑤.可能有 MgCl2
A ①②④ B ①③⑤ C ①③ D①④⑤
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某碱性溶液中可能含有Na+、K+、
、
、OH-等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：
、、OH-等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼热，火焰呈黄色。
②向溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。
请完成下列问题：
（1）原混合液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________。
（2）上述①②两步操作中，_________步是错误的，应改为加_________，以便确定_________离子是否存在。
（3）为确定_________离子是否存在，应补充的操作是__________________。
查看习题详情和答案>>某无色溶液中可能含有Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2 ②.肯定有MgCl2 ③.肯定有NaHCO3 ④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3
⑤.可能有 MgCl2
A ①②④ B ①③⑤ C ①③ D①④⑤
在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示．（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g?cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
①
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；②
小球下沉至烧杯底部
小球下沉至烧杯底部
．烧杯中所发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
①
有气泡冒出
有气泡冒出
；②
小球上浮
小球上浮
．烧杯中发生反应的离子方程式为
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．