摘要：1] A 浓盐酸 NaBr或KBr溶液 B 稀硫酸或盐酸 还原性H2S＞HI C 硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 (2)把蘸有碱液的棉团放在试管口处 甲 盐酸 丙 石蕊溶液 饱和Na2CO3溶液或氨化饱和食盐水 苯酚钠溶液 硅酸钠溶液或偏铝酸钠溶液 石灰水 漂白粉溶液
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（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；
（2）氯化铁水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ．
③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ．
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（2）氯化铁水溶液呈
（3）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
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（1）该反应应选择的酸是：
C
C
（填序号）．A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
MnO4-
MnO4-
→Mn2+
Mn2+
．（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
0.6
0.6
mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
．（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
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