摘要: (1)实验室用块状大理石和6mol/L的盐酸为试剂.利用下述部分仪器或物品.设计2套随开随制.随关随停的CO2的发生装置.在横线上填写有关仪器的编号. , . (2)实验室现有药品:一定质量的锌1mol/L稀H2SO4.水以及如图装置.图甲.乙两根玻璃管通过橡皮管连通.并装适量的水.甲有刻度.甲.乙管可固定在铁架上.供量气用,乙管可上下移动.以调节液面高低.利用此装置可测量锌的相对原子质量.(设锌全部参加反应.产生气体不超过50mL).回答下列问题: ①在检查了装置的气密性后.按图示装置实验.要保证不漏出H2.应如何操作? ②现对装置A部分进行改进.增加了长颈漏斗及另一玻璃仪器.相互匹配.这样在操作时.可通过液封原理.仍能保证不漏出H2.这另一仪器为 . ③为了准确地测量H2的体积.在读取反应前后甲管中液面的读数时.除注意视线与凹液面最低处相平外.还应注意 .目的是 . ④请另设计不用上述量气管.而用下列部分仪器组合两套测量H2体积的装置.应选的仪器为 , .
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①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体,至CO2气体不再溶解;
②小火煮沸溶液1min~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合.
此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如图所示).
(1)将块状大理石加入试管中的正确方法是
(2)写出①、③两步的化学反应程式
(3)装置B中盛放的试剂是
(4)有人认为将实验步骤②、③的顺序对调,即先混合再煮沸,更合理.你认为对吗?
(5)此实验中的装置A还可以作为下列
①NH3 ②H2 ③C2H4
(6)实验室中吸收尾气的方法很多.下列装置中可以用来吸收氨气的是(填序号,多填倒扣分)
Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.
(1)按要求写出下列反应的离子方程式:
①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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②氯气与水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
.(2)依据上述定性实验:
①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
碳酸钙消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动,HClO浓度大,漂白效果增强
碳酸钙消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动,HClO浓度大,漂白效果增强
.②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
.将影响反应速率条件的编号填在空格处.
A.温度 B.催化剂 C.固体的表面积 D.溶液的浓度.
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| 实 例 | 影 响 条 件 |
| 1.食物放在冰箱里能延长保质期 | A A |
| 2.实验室将块状药品研细,再进行反应 | C C |
| 3.用H2O2分解制O2时,加入MnO2 | B B |
| 4.实验室制取H2时,用较浓的硫酸与Zn粒反应 | D D |
bc
bc
(填序号字母).a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b.用pH试纸测定溶液的pH时,不需用蒸馏水润湿试纸
c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火,可用湿抹布覆盖灭火
d.实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割
(2)用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的,能随开随用、随关随停的气体发生装置,如图所示.能用此装置制备的气体有
ab
ab
(填序号字母).a.用块状大理石与盐酸反应制取CO2
b.用锌粒与稀硫酸反应制取H2
c.用过氧化钠与水反应制取O2
d.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2.