摘要： 为确认CH3COOH.H2CO3和H4SiO4的酸性强弱.有人设计用如右图装置.一次实验即可达到目的(不必再选用其它酸性溶液).请依据此实验填空: (1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体.分液漏斗中所盛试剂是 . (2) 装置B所盛的试剂是 ,装置B所盛试剂的作用是 . (3) 装置C中所盛的试剂是 ,出现的现象是 .
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（2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）
CO+H2；②CO+H2O（g）
CO2+H2；
已知CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
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（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）
| ||
| ||
已知CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
．
（2010?北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 0.06mol
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 0.06mol
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
| A、一定只有Fe2+、Fe3+、Cl- | B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：3 | C、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2 | D、c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L |
用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）