摘要：例1．对于下列二个平衡体系.增大压强时.混合气体的颜色有何变化?) (1)H2(g) + I2 (2)2NO2(g) ==== N2O4(g) 析 根据平衡移动原理.可判断出平衡移动方向.但体系的颜色取决于有色物质的平衡浓度.要比较出第一次平衡时有色气体的浓度与第二次平衡时有色气体平衡浓度的大小.方可得出颜色的变化. 解 析:(1)增大压强.平衡不移动.但缩小了体积.[I2]增大.故体系颜色加深. (2)增大压强.平衡正向移动.[N2O4]增大.由于.故[NO2]亦增大.故体系颜色也加深. 例2． 298K时.合成氨反应的热化学方程式为: N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)△H=-92.4KJ.在该温度下.取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量总是小于92.4KJ.其原因是 . 解析:该反应是可逆反应.在密闭容器中进行将达到平衡.1 mol N2 和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3 .因而放出的热量总小于92.4KJ. 例3． 在容积相同的两密闭容器A和B中.保持温度为423K.同时向A.B中分别加入a mol及b mol HI.当反应2HI H2+I2(g)达到平衡后.下列说法正确的是 A 从反应开始至达到平衡,所需时间是tA＞tB. B 平衡时［I2］A＝［I2］B C 平衡时, I2蒸气在混和气体中的体积百分含量A容器中的大于B容器中的 D HI的平衡分解率 aA＝aB 解析 本题分析时抓住两个关键: (1)A.B容器中分别加入a mol及b mol HI,则压强Pa＞Pb. (2)化学方程式特点是:△Vg=0,故压强变化平衡不移动 根据压强对反应速度的影响,可得∵ PA＞PB ∴ VA＞VB ∴ tA＜tB 根据反应特点.平衡不受压强变化的影响,,A和B容器中I2蒸气的体积百分含量相等. 但注意:平衡状态相同是指在平衡混和物中的百分含量相同,而不是浓度相等,∵PA＞PB ∴［I2］A＞［I2］B 由于平衡状态相同,当然HI的平衡分解率相同:aA＝aB 本题选项D 注意:从本题可进一步明白:若反应速率.平衡浓度改变.但平衡不一定发生移动.而百分含量改变平衡则一定发生移动. 例4．可逆反应2A+B 2C随温度变化气体平均相对分子质量如图所 示.则下列叙述正确的是( ) A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体.则A一定为气体 D．A和B可能都是气体 解析;从图示可知,升温使反应向平均分子量减小的方向移动.若A和B都是固体 则只有C一种气体.当然分子量不变.若A和B都是气体.则升温平衡逆移.而逆反应方向正是气体物质的量增大的方向.将导致平均分子量减小.但是否A和B一定都是气体呢?不一定!若B为固体.A又不能为固体.当升温平衡逆移.只有当气体质量减小时.才会使平均分子量减小.故此时A一定为气体.本题选项C.D. 巩固练习

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