摘要：(二). 影响化学平衡的因素 mA+Q 产生的影响 条件的改变 浓 度 C增大 C减小 C增大 C减小 v¢正突增后减.v¢逆渐增.v¢正＞v¢逆 v¢正突减后增.v¢逆渐减.v¢逆＞v¢正 v¢逆突增后减.v¢正渐增.v¢逆＞v¢正 v¢逆突减后增.v¢正渐减.v¢正＞v¢逆 正移 逆移 逆移 正移 压 强 增 大 压 强 △ng＜0 v¢正＞v¢逆 △ng＞0 v¢正.v¢逆均突增 v¢正＜v¢逆 △ng＝0 v¢正＝v¢逆 正移 逆移 不移 减 小 压 强 △ng＜0 v¢正＜v¢逆 △ng＞0 v¢正.v¢逆均突减 v¢正＞v¢逆 △ng＝0 v¢正＝v¢逆 逆移 正移 不移 温 度 升 温 v¢正.v¢逆均突增 Q＞0, v¢正＜v¢逆 Q＜0.v¢正＞v¢逆 逆移 正移 降 温 v¢正.v¢逆均突减 Q＞0, v¢正＞v¢逆 Q＜0, v¢正＜v¢逆 正移 逆移 催 化 剂 正催化剂 负催化剂 v¢正.v¢逆同等程度增大 v¢正.v¢逆同等程度减小 不移动 思考:若在气体混和物中充入惰性气体.对化学平衡的移动有无影响? 解析:应分恒温恒压和恒温恒容两种情况进行讨论. ① 恒温恒压 : 充入惰性气体.密闭容器的体积体积增大.各组分浓度同等程度降低.其效果相当于减小平衡混和物的压强.因此.平衡向反应气体体积增大方向移动.如对合成氨反应来说.则向逆反应方向移动.图象如下: V V’逆 V’正 ② 恒温恒容:充入惰性气体.似乎总压强增大了.但实际上容器体积不变.对平衡混和物各组成浓度不变.即原各气体分压不变.增大的惰性气体的分压与平衡体系无关.所以平衡不发生移动. 图象如下: V正 V正’＝ V逆’ V逆 注意 ①以上讨论适合于不与平衡混和物各组分反应的多种气体.不一定真为惰性气体. ②如可逆反应前后气态物质总物质的量不变,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压.恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动.

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