Mg(OH)₂在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH₄Cl水解使溶液显酸性，其中H⁺与Mg(OH)₂电离出来的OH^-结合生成难电离的水，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动而溶解。为了检验其解释是否正确，学生乙用CH₃COONH₄(其溶液显中性)代替NH₄Cl做实验，发现Mg(OH)₂也溶解了。

(1)学生甲的解释是____________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由___________________。

(2)请阐述你对Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液的解释：____________________________________。

Mg(OH)₂难溶于水，但溶解部分在溶液中完全电离。T ℃时饱和Mg(OH)₂溶液的pH=11，则在该温度下Mg(OH)₂的溶解度（溶液的密度为1 g·cm^-3）是___________________________。

（共13分）粗食盐中除含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。已知：Mg(OH)₂难溶于水，BaCO₃难溶于水但可溶于盐酸，BaSO₄既难溶于水又难溶于酸。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）

⑴粗盐的提纯，使用的主要仪器，合理的组合有          

①漏斗、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤量筒、⑥试管夹、⑦玻璃棒、⑧集气瓶

A．①②③④⑦                      B．①②③④⑤

C．①②③⑥⑧                      D．②③④⑦⑧

⑵如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子，所用试剂          溶液。如何检验SO₄^2－离子是否除净简单操作为                                                   

⑶除去粗食盐中镁离子所用试剂为              溶液。

化学反应方程式                                                               

⑷请用化学反应方程式表示第④步中，加入过量Na₂CO₃溶液的作用：

⑸实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热

其正确的操作顺序为                  。当出现             时就可以停止加热。

Mg(OH)₂难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离，t(℃)时，饱和Mg(OH)₂溶液pH=11，若不考虑K_W值的变化，则该温度下Mg(OH)₂的溶解度是________g。