题目内容
（共13分）粗食盐中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。已知：Mg(OH)2难溶于水，BaCO3难溶于水但可溶于盐酸，BaSO4既难溶于水又难溶于酸。
某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）
⑴粗盐的提纯，使用的主要仪器，合理的组合有
①漏斗、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤量筒、⑥试管夹、⑦玻璃棒、⑧集气瓶
A．①②③④⑦ B．①②③④⑤
C．①②③⑥⑧ D．②③④⑦⑧
⑵如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂 溶液。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为
⑶除去粗食盐中镁离子所用试剂为 溶液。
化学反应方程式
⑷请用化学反应方程式表示第④步中，加入过量Na2CO3溶液的作用：
⑸实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热
其正确的操作顺序为 。当出现 时就可以停止加热。
（共13分）
⑴ A（2分）
⑵ 氯化钡溶液（1分） 取上层清液，滴加氯化钡溶液如无浑浊出现，说明SO42－被除净。（1分）
⑶ 氢氧化钠溶液（1分） MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）
⑷ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl（2分）、Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（2分）
⑸①②③④⑤（1分） 当出现大量固体时（1分）
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是：_______________________________________。