摘要:某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体.在一定条件下发生反应:A.若维持温度和压强不变.当达到平衡时.容器的体积为V.此时C气体的体积占40%.则下列推断正确的是 A.原混合气体的体积为1.1V B. 原混合气体体积为1.2V C.反应达到平衡时.气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时.气体B消耗了0.2V
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某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(气)+2B(气)?2C(气).若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占50%,则:
①原混合气体的体积为
②反应达到平衡时,气体A消耗了
③反应达到平衡后,气体B消耗了
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①原混合气体的体积为
1.25V
1.25V
;②反应达到平衡时,气体A消耗了
0.25V
0.25V
;③反应达到平衡后,气体B消耗了
0.5V
0.5V
.
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率v(H2)=______,在这段时间内,反应放出的热量=______.
(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值=______(保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填写序号).
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是______.
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CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率v(H2)=______,在这段时间内,反应放出的热量=______.
(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值=______(保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填写序号).
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是______.
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在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率v(H2)=______,在这段时间内,反应放出的热量=______.
(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值=______(保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填写序号).
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是______.
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CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率v(H2)=______,在这段时间内,反应放出的热量=______.
(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值=______(保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填写序号).
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是______.
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在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率v(H2)=______,在这段时间内,反应放出的热量=______.
(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值=______(保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填写序号).
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是______.
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CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率v(H2)=______,在这段时间内,反应放出的热量=______.
(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值=______(保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填写序号).
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是______.
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容
器中,发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。达到平衡后,将容器中的混
合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过某溶液吸收
O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留
一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率_______(用百分数表示)。
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