Question

某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）?2C（气）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50%，则：
①原混合气体的体积为

1.25V

；
②反应达到平衡时，气体A消耗了

0.25V

；
③反应达到平衡后，气体B消耗了

0.5V

．

Answer 1

分析：依据反应特征A（气）+2B（气）?2C（气），反应后气体体积减小，减少的量和反应的A的量相同，分析特征计算得到；

解答：解：容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）?2C（气）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50%，得到C体积为0.5V，由反应A（气）+2B（气）?2C（气）得到反应A的体积为0.25V，所以：
①原来混合气体的体积=V+0.25V=1.25V，
故答案为1.25V；
②反应达到平衡时，气体A消耗了0.25V，
故答案为：0.25V；
③反应达到平衡后，气体B消耗量和生成C的量相同，所以气体B消耗了0.5V，
故答案为：0.5V；

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，掌握基础，抓住反应的特征变化是解题的关键，题目难度中等．