摘要：引入-OH的反应: 例如它跟醛加成后.再在酸性条件下水解可制得醇: 当甲醛.乙醛.丙酮与格林试剂.H2O作用后可分别制得伯醇.仲醇.叔醇.这在有机合成工业中有重要意义. 现用乙烯作为唯一的有机原料.选用溴化氢.水.氧气.镁和有关的催化剂制取2-丁醇.写出有关的化学方程式和指定的几个反应的类型 ① 属 反应, ② 属 反应, ③ , ④ , ⑤ , ⑥ .
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有机合成的思路就是通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团。请各用一个有机化学方程式表示在有机物中引入相应官能团的方法（请注明反应条件，且：如果反应类型相同，则要求反应物含有不同的官能团；如果反应物含有相同的官能团，则要求反应类型不相同）。
⑴在有机物中引入官能团
反应① ；反应② ；反应③ 。
⑵在有机物中引入官能团“－X”：
反应① ；反应② ；反应③ 。
⑶在有机物中引入官能团“―OH”：
反应① ；反应② ；反应③ ；反应④ 。
查看习题详情和答案>>有机合成的思路就是通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团。请各用一个有机化学方程式表示在有机物中引入相应官能团的方法（请注明反应条件，且：如果反应类型相同，则要求反应物含有不同的官能团；如果反应物含有相同的官能团，则要求反应类型不相同）。
⑴在有机物中引入官能团
反应① ；反应② ；反应③ 。
⑵在有机物中引入官能团“－X”：
反应① ；反应② ；反应③ 。
⑶在有机物中引入官能团“―OH”：
反应① ；反应② ；反应③ ；反应④ 。
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸
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回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是
CO2
CO2
（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．你认为较合理的途径是②
②
（填①或②），理由是途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
．（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是
Fe3+
Fe3+
（用离子符号表示），检测该离子的方法是取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
．（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
、途径④不会产生污染大气的气体
途径④不会产生污染大气的气体
．（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸
强氧化
强氧化
性和酸
酸
性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
过滤
、自然干燥．其中途径④发生的反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（用一个离子方程式表示）．（2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
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（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
重结晶
重结晶
．④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
．（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
| 温度（℃） | 60 | 240 | 930 | 1000 |
| 残留固体质量（g） | 19.7 | 16.1 | 8.1 | 8.1 |
ZnSO4?7H2O
ZnO+SO3+7H2O
| ||
ZnSO4?7H2O
ZnO+SO3+7H2O
．
| ||
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任写一个）．