摘要：找到解题的突破口.便是解题成功的一半.可从下列途径去找突破口. (1)从物质的组成结构方面寻找 例如.具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子,不含金属元素的离子化合物为铵盐等. (2)从实验现象寻找 例如.向一溶液中滴入碱液.先产生白色沉淀.进而变成灰绿色.最后变成红褐色沉淀.则该溶液中一定含Fe2+,遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO.等等. (3)从反应类型寻找 例如.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水.则该元素可能为S或N,能“三合一 的反应:NH3.H2O.CO2或氢氧化亚铁.水.氧气或NO2.O2.H2O,对不常见的反应.亦必须加以注意. (4)从典型性质寻找 例如.密度最小的气体为H2,地壳中含量最多的元素为O.最多的金属元素为Al,溶解SiO2的酸为HF,遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+.等等. (5)从反应条件控制 如必须控制170oC的反应比是制取乙烯的反应,必须在沸水浴中用浓盐酸作催化剂的反应必为制酚醛树脂的反应等. (6)从数据去寻找 根据计算或题给信息.可获得某些数据.这些数据也可使我们找到突破口.如物质的熔点较低.说明为分子晶体,反之.亦可能为原子晶体. 请记好下列常用的知识规律.对解推断题会有较大帮助. (1) 具有特征性质的物质归类 ① 同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应.生成该元素的单质与水.元素可能是硫或氮. ② 同一元素的气态氢化物与与最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是氮. ③ 两溶液反应生成沉淀和气体.这两种溶液的溶质分别为:a.氢氧化钡与硫酸铵.b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.C.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.d.硫代硫酸盐与强酸. ④ 既能与酸反应.又能与碱反应物质可能是Al.Al2O3.Al(OH)3..氨基酸.弱酸的铵盐.弱酸的酸式盐等. ⑤ 既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体.常见的物质有:Al.弱酸的铵盐[(NH4)2CO3.NH4HCO3.(NH4)2SO3.NH4HSO3.(NH4)2S.NH4HS等. ⑥ 在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3.Mg3N2.CaC2等. ⑦ 与水接触放出气体的常见物质有:Li.Na.K.Na2O2.F2等. ⑧ A物质加到B物质中.先生成沉淀.后沉淀又溶解.A和B可能分别是CO2和Ca(OH)2.NaOH与铝盐.NH3与AgNO3溶液.HCl与NaAlO2.稀盐酸与Fe(OH)3胶体等. ⑨ 使溴水褪色的物质有:硫化氢.二氧化硫.不饱和烃类.活泼金属碱类等. (2) 特征的实验现象 ① H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰.在氯掘中燃烧生成魄烟雾的是磷.钠元素焰色反应为黄色.钾元素焰色反应为紫色.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO等. ② 遇酚酞变红的气体必为氨气. ③ 向一溶液中加入碱液.产生白色沉淀.进而变成灰绿色.最后变成红棕色.该溶液中必含有Fe2+.遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+. ④ 遇BaCl2生成生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能溶有SO42-或Ag+.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+.Si2O32-.S2O32-. ⑤ 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2.O2.SO2.NO2等. ⑥ 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是氯气和氧气.阴极气态产物是氢气. ⑦ 使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2.物质可能是次氯酸钠.次氯酸钙.氯水.过氧化钠等. (3) 特殊的转化关系 ① 金属→碱性氧化物→碱→盐, 非金属→酸性氧化物→酸→盐. ② 交叉型转化关系 ③ 三角形转化关系 Fe.Fe2+.Fe3+,S.H2S.S2-,Al.Al3+.AlO2-,烯.醇.卤代烃.

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