对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：．
（2）制备该气体的化学方程式是：．
（3）收集该气体的方法是：．
（4）检验该气体是否收集满的方法是：．
（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：．

有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

请回答下列问题：
（1）B物质的电子式为；B气体的检验方法为．
（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：；
②含有L元素的置换反应：．
（3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为．
（4）物质X的化学式为．
（5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH₂O，为测定n．称取WgX?nH₂O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L^-l的酸性KMnO₄溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5L³⁺+Mn²⁺+4H₂O达到滴定终点时，共用酸性KMnO₄溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为mol?L^-1，由此算出X?nH₂O晶体中结晶水的n值是（以上答案用字母表示）．

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为．
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法．X转化为Y的化学方程式为．