摘要：1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中.Cu完全溶解.生成气体颜色越来越浅.共收集到标准状况下672 ml气体.将盛有此气体的容器倒扣在水槽中.通入标准状况下一定体积的O2.恰好使气体完全溶于水.则通入O2的体积为:B A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
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将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.1 mol B.0.05 mol C.1.05 mol D.0.11 mol
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在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度都为0.4 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1
C.0.30 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
查看习题详情和答案>>已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HN03 (稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）
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