题目内容

已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu  +  8HN03 (稀) == 3Cu(NO3)2  + 2NO↑ +  4H20   

若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：

（1）生成NO在标准状况下的体积。

（2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）

 

【答案】

（1）0.448L      （2）1.6mol/L

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

（1）1.92 g Cu是1.92g÷64g/mol＝0.03mol

根据方程式可知生长0.02molNO

所以标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L

（2）消耗硝酸是0.08mol

所以浓度是0.08mol＝0.05L＝1.6mol/L

 

练习册系列答案
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（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

       则在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：                 。

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3Cu  +  8HN03 (稀) ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +  4H20   
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（1）生成NO在标准状况下的体积。
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