摘要：例1． a.b.c.d四种单质.a在c的蒸气中加热燃烧生成黑色物质.b和c混合加热其产物也是黑色的.a在d中加热生成黑色物质.b在d中燃烧其产物也是黑色的.a的还原性＜b的还原性.c的氢化物水溶液与d反应生成c.由此可知四种单质分别是: a b c d 解析:本题以产物的颜色物征--均为黑色为命题主线.从题中可知4种单质应会有2种金属2种非金属.Cl2与大多金属反应生成的氧化物不是黑色的.黑色的金属硫化物和氧化物较多.根据C的氢化物水溶液与d反应生成C.说明氧化性d＞c.联系2H2S+O2==2S↓+2H2O故c为S.d为O2.而又知a的还原性＜b的还原性.故a为Cu.b为Fe. 注意:CuO.Cu2S.FeS.Fe3O4均为黑色固体. 例2．将aLH2S在Blo2燃烧.生成S和SO2和H2O.试讨论前后湿度分别在＞100℃和＜100℃时反应后所得所体的体积. 解 H2S燃烧有两种情况: ＜100℃ ＞100℃ 2 H2S+O2== 2S +2H2O △V2(g) △V2(g) 2 3 1 2H2S+3O2==2SO2+2H2O 2 3 1 由此可知.不论H2S是否完全转变为S或SO2.只要H2S完全作用.在一定湿度范围内.引起的气体体积减少量总是个定值. 当T＜100℃ △V1=V=a. V后=a+b-a=L. 当T＞100℃ △V2=V=a. V后=a+b-a=L. 实例:24mLH2S在30mLO2中燃烧.恢复到常温常压.得到的SO2体积为C) A．18mL B．20mL C．24mL D．30mL 解析:由于 ＜==＜ 所以反应产物中含有S和SO2 因湿度＜100℃ △Vg=V=×24mL=36mL V(SO2)=mL=18Ml 故选A 例3．硫酸铜在加热条件下发生分解反应.生成氧化铜.二氧化硫.三氧化硫和氧气.请用给出的仪器.药品设计一个实验.测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气.二氧化硫.三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系.并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式. 实验测得数据和有关结果如下:①准确弥补量4.80g无水硫酸铜,②测出量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)为224mL,③干燥管在实验后质量增加2.56g,④实验结束时装置F中的溶液变为Na2SO4溶液.请回答: (1)硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过 .发生反应的化学方程式为 . (2)若气流方向从左向右.分解后混合气体依次通过装置的顺序为 . (3)装置D的作用是 ,装置C的作用是 . (4)根据测得的数据.确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式: . 解析:由于CuSO4加热分解产生3种气体.为了确定分解反应方程式.必须知道3种气体各自的物质的量.由于SO3.SO2是极易或易溶于水的气体.故最终制用气排水量气的只能是O2.干燥管实验质量增加是吸收的SO2(水已被浓H2SO4吸收).但需注意SO3与NaHSO3溶液反应时又产生了SO2. n(CuSO4)==0.03mol n(总SO2)==0.04mol mol=0.01mol SO3 + 2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O △n(g) 1mol 2mol 1mol 0.1mol 0.02mol 0.01mol n(原SO2) =n(总SO2)-n(生SO2) =0.04mol-0.02mol =0.02mol n(O2)==0.01mol 故n(SO3):n(SO2):n(O2):n(CuSO4) =0.01 :0.02 :0.01 :0.03 =1 :2 :1 :3 答案:(1)F,SO3+2NaHSO4==Na2SO4+2SO2+H2O (2)1―10―9―6―5―3―4―8―7―2 (3)干燥SO2和O2.保证后面碱石灰吸收的是SO2, (4)3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑ 巩固练习

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