题目内容

． A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(     )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
D
综合各信息可知： A、B、C、D四种短周期元素分别为C、N、O、H。X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O 。其中碳、氧均有同素异形体。NH3、H2O 中均存在氢键。四元素可形成化合物例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、HCOONH4等等。
练习册系列答案
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（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：
1．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
2．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________；该分子为非极性分子的原因是________________________________。
3．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性       b．单质与H2反应的难易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价    d．气态氢化物的稳定性
4．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。
“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 (    )
A．77B．114C．191　　D．37
下列排序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S                      ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HCl   O4             ④结合H+的能力：OH—>CH3COO—>Cl—
A．①③B．②④C．①④D．②③
下列基态原子的电子构型中，正确的是
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s2
每空2分，共10分）
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）
A.Q和R    B.S和T    C.T和U    D.R和T    E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（   ）
A.Q2＋＋2e－→Q    B.R2＋＋2e－→R    C.S3＋＋3e－→S
D.T3＋＋3e－→T    E.U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A.QCl2    B.RCl    C.SCl3    D.TCl    E.UCl4
（4）S元素最可能是（  ）
A.S区元素  B.稀有气体元素  C.p区元素   D.准金属    E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E 氦（1s2）
47Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为：
A．106和110 　　B．57和63 C．153和73D．60和62
下列物质中，属于同素异形体的是（    ）
A．O2和O3B．正丁烷和异丁烷C．氕、氘、氚D．Na2O和Na2O2
已知aX n+ 和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（    ）
A．a = b+n-mB．离子半径Y m－<X n+C．原子序数Y > XD．离子半径X n+<Y m－

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