题目内容
（2010?江苏一模）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为 1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
C
C
．（填序号）A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
NH2Cl+H2O=NH3+HClO
NH2Cl+H2O=NH3+HClO
．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：
氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：
（4）以铂（Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾（K2FeO4）．
写出阳极的电极反应式：
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
．分析：（1）等物质的量时，获得电子越多，消毒效率越高；
（2）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，HClO有强氧化性，具备杀菌作用；
（3）氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子（Cl、Br）被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基（-OH）结合为HXO；
（4）电解时阳极发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-．
（2）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，HClO有强氧化性，具备杀菌作用；
（3）氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子（Cl、Br）被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基（-OH）结合为HXO；
（4）电解时阳极发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-．
解答：解：（1）物质的量都为1mol时，Cl2获得2mol电子，H2O2获得2mol电子，ClO2获得5mol电子，O3获得2mol电子，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高，
故答案为：C；
（2）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，反应方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO有强氧化性，具备杀菌作用，
故答案为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO；
（3）氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子（Cl、Br）被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基（-OH）结合为HXO，故海因的结构式为，故答案为：；
（4）电解时阳极发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
故答案为：C；
（2）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，反应方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO有强氧化性，具备杀菌作用，
故答案为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO；
（3）氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子（Cl、Br）被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基（-OH）结合为HXO，故海因的结构式为
，故答案为：；（4）电解时阳极发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
点评：本题考查氧化还原反应、有机物的性质、电化学的知识等，难度中等，（2）为易错点，注意结合氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，确定发生水解反应有HClO生成．
练习册系列答案
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