①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。

A.氧化铜粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

B.温度升高CuSO₄溶解度增大

C.温度升高Cu²⁺被还原为Cu

D.温度升高CuSO₄分解

电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl₃的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu²⁺。为了回收这一部分Cu²⁺并制成硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），常用如下步骤：

①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。

A.氧化铜粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

B.温度升高CuSO₄溶解度增大

C.温度升高Cu²⁺被还原为Cu

D.温度升高CuSO₄分解

（18分）电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                           。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                                   
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、                                 。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：                               
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

制备Cl₂的化学方程式为：                                   
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。