摘要：1．常见气体的检验 气体 常用的反应和现象 注意问题 空气 木条能燃.但不能使带火星的木条复燃 NO2 N2O气体也能“助燃 O2 能使带火星的木条复燃 H2 点燃火焰呈浅蓝色.只生成H2O.不纯者点燃有爆鸣声 ①点燃可燃性气体时一定要验纯 ②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰.因Na+燃烧有黄色火焰 CO 点燃火焰呈蓝色.生成物只有CO2 H2S 点燃火焰呈蓝色.不完全燃烧生成硫,遇Pb(Ac)2.或Pb(NO3)2湿试纸变黑.有臭鸡蛋味 CH4 点燃火焰呈浅蓝色.生成CO2或水,不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色 ③遇到多种可燃性气体除点燃外.还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别(如H2S有臭鸡蛋味.也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色.但有硫沉淀). C2H4 点燃火焰较高.有微黑烟,使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H2 点燃.火焰明亮有较浓黑烟,使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 NH3 使湿润红色石蕊试纸变蓝.遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 在空气中不燃.但在纯氧中可燃. 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O NO 开瓶盖或遇空气立即变成红棕色 NO在空气中不存在 NO2 红棕色.但溶于水为无色溶液.遇AgNO3溶液无沉淀,使蓝色石蕊试纸变红 两者都能使KI-淀粉试纸变蓝.不能用它区别(O3也能) Br2蒸气 溶于水成橙黄色溴水.与AgNO3溶液出浅黄色沉淀,使蓝色石蕊试纸变红 Cl2 黄绿色.使KI-淀粉湿试纸变蓝,使品红湿试纸褪色 与石灰水无沉淀 SO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清.使品红溶液褪色.加热后恢复原色.使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ①SO2具有刺激性气体.CO2无气味.它们都可使石蕊由蓝变红.SO2更显著.不用此鉴别 ②SO2和CO2通入石灰水的现象一样 CO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清.但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色 HCl 使湿润蓝色石蕊试纸变红.遇蘸氨水的玻璃棒出白烟.遇AgNO3溶液白色沉淀 HI.HBr气体同HCl.但遇AgNO3溶液分别出AgI, AgBr的黄色及浅黄色沉淀 N2 不发生上述所有情况或现象 只有镁能在其中点燃生成Mg3N2
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常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：
（提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：
（1）试剂1为：
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：
根据预期现象判断结论：
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Ⅰ．甲组方案：
（提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
．Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：
（1）试剂1为：
盐酸
盐酸
，试剂2为：KSCN溶液
KSCN溶液
；（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
；（3）加双氧水后，红色加深的原因是：
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
SCN-被双氧水氧化
SCN-被双氧水氧化
．请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．根据预期现象判断结论：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
．或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为多种，这是其中的两套．（1）实验前需检查装置的气密性．图2装置检查气密性的方法是
（2）氨气的实验室制法常见的有三种，其中一种制法是将生石灰和浓氨水混合，此法应该选用
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为多种，这是其中的两套．
（1）实验前需检查装置的气密性．图2装置检查气密性的方法是______．
（2）氨气的实验室制法常见的有三种，其中一种制法是将生石灰和浓氨水混合，此法应该选用______装置（填“图1”或“图2”）该实验中有大量氨气逸出的原因是______．
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某些化学反应可表示为：A+B═C+D+H2O（未配平，条件略）．请回答：
（1）若A是常见金属，且A的合金用量最大，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色．请写出过量的A与B的稀溶液反应的化学方程 ，若要检验反应后的溶液中含有的金属阳离子，其方法是 （写出操作、现象和结论）．
（2）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式 ．
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，反应的化学方程式为 ；
若向100mL 12.0mol?L-1的B中加入足量的A固体并加热，充分反应后在标准状况下生成C的体积是 （填字母序号）．
A．等于6.72L B．小于6.72L
C．等于13.44L D．大于6.72L小于13.44L
（4）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物：
若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 （填化学式）固体的干燥管；若证明生成CO2，C、D、E试管中分别需要盛放的试剂是 、 、 ；装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ．
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（1）若A是常见金属，且A的合金用量最大，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色．请写出过量的A与B的稀溶液反应的化学方程
（2）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，反应的化学方程式为
若向100mL 12.0mol?L-1的B中加入足量的A固体并加热，充分反应后在标准状况下生成C的体积是
A．等于6.72L B．小于6.72L
C．等于13.44L D．大于6.72L小于13.44L
（4）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物：
若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______，鉴别这两种气体不能选用的试剂是______
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是______．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是______ L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因______．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是______
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是______（简述操作过程及结论）．
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（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______，鉴别这两种气体不能选用的试剂是______
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是______．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是______ L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因______．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是______
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是______（简述操作过程及结论）．