摘要：00L该氨水中含氨的质量为:12.0mol×17.0g·mol-1 其体积在标准状况下为:12.0mol×22.4L·mol-1
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一种硫酸铜(Ⅱ)溶液含CuSO4质量百分数15.00％，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液．冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体．取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液．取0.150 g该固体用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定测定其中铜(Ⅱ)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在110℃温度下加热脱水得到0.185 g的无水产物．
(1)计算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+的物质的量；
(2)计算所制得的深蓝色化合物中，NH3，Cu2+，H2O，SO
的质量百分含量；
(3)依据(2)中计算结果，确定化合物的化学式．
硫酸的摩尔质量为
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98g/mol
98g/mol
．49克硫酸的物质的量为0.5mol
0.5mol
，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
1mol/L
，该溶液中含H+的个数为6.02×1023
6.02×1023
，取出该溶液10mL即取出了6.02×1022
6.02×1022
个SO42-．（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS2．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
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FeS2．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
44.8
44.8
m3．（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
460
460
ml．（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
5
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mol/L（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）