Question

硫酸的摩尔质量为

98g/mol

．49克硫酸的物质的量为

0.5mol

，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

1mol/L

，该溶液中含H⁺的个数为

6.02×10²³

，取出该溶液10mL即取出了

6.02×10²²

个SO₄^2-．

Answer 1

分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算硫酸的摩尔质量；根据n=

m

M

计算49克硫酸的物质的量，根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；溶液中n（H⁺）=nc（H₂SO₄），根据N=nN_A计算氢离子数目；溶液中c（SO₄^2-）=n（H₂SO₄），根据n=cV计算硫酸根的数目，再根据N=nN_A计算硫酸根离子数目．

解答：解：硫酸的相对分子质量为98，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol；
49克硫酸的物质的量为

49g

98g/mol

=0.5mol；
配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
溶液中n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol=1mol，该溶液中含H⁺的个数为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³；
取出该溶液10mL，溶液中c（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=1mol/L，10mL溶液中硫酸根的数目为1mol/L×0.01L×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²¹．
故答案为：98g/mol；0.5mol；1mol/L；6.02×10²³；6.02×10²²．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用．