摘要：9．t℃时.Na2CO3溶解度为Ag.现有饱和Na2CO3溶液g.溶质质量分数为a%,向该溶液中投入无水碳酸钠Ag.静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg,加水使晶体全部溶解.所得溶液质量分数为a%.则加水的质量为 A．g B．100g C．g D．g
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t ℃时，取a g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配成饱和溶液b g，若溶液的密度为d g·cm-3，则：
(1)t ℃时，Na2CO3的溶解度是___________。
(2)此饱和溶液的Na2CO3（溶质）质量分数为___________。
(3)此饱和溶液的物质的量浓度是___________。
(4)此溶液中Na+、
、H2O的物质的量之比为___________。
向t℃时饱和Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mg Na2CO3·10H2O，则(m－n)为
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A．饱和溶液失去水的质量
B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D．其数值为0，即溶液质量不变
查看习题详情和答案>>下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1 | B、图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化 | C、图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 | D、图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2 | B、 表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 | C、 表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 | D、 表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化 |