摘要：已知A.B为可溶性盐.通过实验.出现下图所示的一系列变化.并观察到一些实验现象.根据这些变化及现象.回答下列问题: 图7-4 (1)写出下列物质或溶质的化学式:A. .B. .E. . (2)写出下列变化的方程式: A+B: . D+E: . G H: .
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下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小．
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：
A、有白色沉淀生成 B、无明显现象 C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是：
（6）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
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（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
H2O+2Cl2+C
4HCl+CO2；
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H2O+2Cl2+C
4HCl+CO2；
．装置C的作用是：
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提供参加反应的水
提供参加反应的水
．（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
．（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：
B
B
A、有白色沉淀生成 B、无明显现象 C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是：
B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
，B的作用是：收集和储存剩余的氯气．
收集和储存剩余的氯气．
．（6）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
．实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当
（4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示
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如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-
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（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
．（3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当
出现少量晶体
出现少量晶体
时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
．（4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25
0.25
mol．
已知下列数据：
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
1.在30mL的大试管A
中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
2.按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
3.待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
4.分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_____；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________。
（2）步骤2中需用小火均匀加热，其主要理由是：__________________________。
（3）指出步骤3中所观察到的现象：_________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_________杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：__________。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰 D.固体NaOH
（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_______________________。
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实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
1.在30mL的大试管A
中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。2.按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
3.待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
4.分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_____；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________。
（2）步骤2中需用小火均匀加热，其主要理由是：__________________________。
（3）指出步骤3中所观察到的现象：_________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_________杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：__________。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰 D.固体NaOH
（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_______________________。
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已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见
的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液
体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
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请回答：
（1）物质K的化学式为 。
（2）物质M的电子式为 。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的 （填字母序号）。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为 。
（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： 。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品 吨。
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已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______．
（4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．
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| 物 质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸（98%） | - | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______．
（4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．
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