氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）₂在某温度时的溶度积，方案如下：
（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）₂沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：；
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：；
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）₂的Ksp值越（填“大”或“小”）．
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）₂溶液中OH^-的浓度并计算Ca（OH）₂的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
三次实验	17.88	18.00	18.12

请计算该温度下饱和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值为多少？（写出计算过程）．

碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度
实验原理：为了测定平衡时的c（I₃^-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-的总浓度，设为c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．带入数据计算c（I₃^-）
试回答下列问题
（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）为mol?L^-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c（I₃^-）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2012?醴陵市模拟）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO₃、Fe₂O₃或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：．
Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中Fe₂O₃的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe₂O₃的质量分数．

请根据题意回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是（填字母，每个装置只能用一次）
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填标号）
a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO₂气体
b．快速加入盐酸
c．在B中装入浓硫酸
d．在B中装入NaOH溶液
e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为．
（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
（1）反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）SO₂气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO₂，反应的化学方程式为．
（3）该工艺炼铜的副产品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO₂、0.2molO₂和0.4molSO₃发生上述反应．
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（选填字母标号）．
A．c（SO₂）=0.3mol?L^-1、c（O₂）=0.15mol?L^-1
B．c（SO₃）=0.4mol?L^-1
C．c（SO₃）=0.3mol?L^-1
D．c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（SO₂）=0.4mol?L^-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为．
③某温度下，若将等体积的SO₂和O₂混合，达平衡时SO₂的转化率为80%，则升高温度时SO₂的转化率将（填“增大“、“减小“或“不变“）．
（4）铜和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu₂S的合理方法是．