摘要： 已知 H2PO4 - 以电离为主.在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是 ( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(H2PO4- )+2c(HPO42-)+3c(PO43- ) B. c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-) +c(HP42-)+2c(PO43-) C. c(Na+)=c(H2PO4- )+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H3PO4) D. c(Na+) ＞ C(H2PO4) ＞c(H+) ＞ c(HPO42-) ＞ c(H3PO4)
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已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO4-+H2O?H3PO4+OH-，现将0.1mol/L NaH2PO4溶液稀释后，增大的是（ ）
| A、c（H+） | B、c（OH-） | C、c（H2PO4-） | D、Kw |
已知某些化合物的溶度积常数见下表：
现有某种KNO3溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H2PO4）2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3．若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO3ˉ和少量H+、OHˉ，则加入试剂顺序正确的是（过滤步骤除外）（ ）
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| 化学式 | Ksp | 化学式 | Ksp |
| AgBr | 5.0×10-13 | Ag2CO3 | 8.1×10-12 |
| Ag3PO4 | 1.4×10-16 | CaCO3 | 2.8×10-9 |
| AgOH | 2.0×10-8 | Ca3（PO4）2 | 2.0×10-29 |
磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：
已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石______（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是______．
（2）操作Ⅰ的名称是______，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是______．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有______，推测该萃取剂一定具有的性质是______．
a．该萃取剂与水互不相溶 b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有______等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途______．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是______．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为______．
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
pH＝x的氨水与pH＝y的盐酸等体积混合所得溶液中(已知x＋y＝14)： C(Cl＿)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH＿) |
B． |
0.1 mol/LKHC2O4 溶液中：C(K+)＋C(H+)＝C(HC2O4＿)＋C(OH＿)＋C(C2O42＿) |
C． |
1 L 0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：C(SO42＿)＞C(NH4+)＞C(Cu2+)＞C(H+)＞C(OH＿) |
D． |
0.1 mol/L Na2HPO4 的溶液中：C(OH＿)＝C(H+)＋C(H2PO4＿)＋2C(H3PO4) |