Question

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO₄^-+H₂O?H₃PO₄+OH^-，现将0.1mol/L NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是（　　）

• A、c（H⁺）
• B、c（OH^-）
• C、c（H₂PO₄^-）
• D、Kw

Answer 1

分析：已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，由于NaH₂PO₄溶液显酸性大于水解显示碱性，所以加水稀释影响的主要是电离过程，表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，所以c（H⁺）减小，依据溶液中水的离子积常数分析判断，c（OH^-）增大，溶液中的离子积常数随温度变化．

解答：解：已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，由于NaH₂PO₄溶液显酸性大于水解显示碱性，所以加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，所以c（H⁺）减小，依据溶液中水的离子积常数分析判断，c（OH^-）增大；
A、电离大于水解，稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，故A不符合；
B、电离大于水解，稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，溶液中水的离子积常数分析可知氢氧根离子浓度增大，故B符合；
C、电离大于水解，稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，H₂PO₄^-离子浓度减小，故C不符合；
D、温度不变，溶液中离子积不变，故D不符合；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解平衡和电离平衡的程度大小分析，影响平衡移动的因素分析判断，关键是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液中离子积不变，氢离子浓度增大．