摘要：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯.其表达式为: KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ . (1)请完成上述方程式(未知化学式及计量数填入框内). (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是: . ①只有还原性 ②具有还原性与酸性 ③只有氧化性 ④具有氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2.则转移电子物质的量为 mol. (4)ClO2具有很强的氧化性.因此常被用作消毒剂.其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍. hν 23.高空中氧气受阳光中紫外线照射.通过下面反应形成臭氧: ①O2==== 2O ②O2+O====O3 则 (1)写出以上①②反应的总方程式 . (2)氧气与臭氧互称为 . hν (3)1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家.他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的.CF2Cl2可在紫外线作用下产生Cl原子.对臭氧层有长久的破坏作用.据统计.一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子.这个循环包括下面三个化学方程式.请补充化学方程式②. ①CF2Cl2====Cl+CF2Cl,② ,③O+ClO====Cl+O2 写出以上②.③反应的净结果 . 上述反应过程中.Cl是 . A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂

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