有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；
（3）取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（4）将（3）中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；
（5）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色．
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为（　　）

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是G→J的化学方程式为
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；
上述现象说明溶液中结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为mol．

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

现有一瓶由Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-等离子中的某几种组成的混合物．用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：
（1）向试管A中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀析出．
（2）向试管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有无色气体冒出．继续加入AgNO₃溶液或Ba（NO₃）₂溶液，均无沉淀生成．
（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H₂SO₄共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体．根据上述实验现象推断，下列说法正确的是（　　）
①原溶液中可能含有Na⁺，OH^-，CO₃^2-，NO₃^-；②一定不可能含有Cl^-，NH₄^-，SO₄^2-，SO₃^2-；③原溶液中可能含有Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；④一定不可能含有NH₄⁺，SO₄^2-，CO₃^2-．