电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号       物质(微粒)                                                                                                                     电离度α

A             硫酸溶液(第一步完全电离)：   第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-                     10%

B             硫酸氢钠溶液：  HSO₄^-H^＋＋SO₄²                                                               29%

C             醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                                                                 1.33%

D             盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－                                                                                                100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是            (填序号)；

（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠

溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                          。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                      ，醋酸的电离平衡常数

K与电离度α的关系式为：K=                       （用含α的代数式表示）

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H＋＋Cl－	100%

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(H₂CO₃)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)