摘要：(一)三种类型pH计算: 1. 电解质溶液加水稀释 (1)强电解质溶液的稀释, (2)弱电解质溶液的稀释. 2. 不同浓度的强酸自相混合pH计算: (1)酸I+酸II (2)碱I+碱II 3. 酸碱混合溶液pH的计算: (1)混合溶液呈中性: (2)混合溶液呈酸性: (3)混合溶液呈碱性:
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（2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
（3）化合物YZ4B化学键的类型是
（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=
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| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2 | 阳离子就是一个质子 |
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
Cl-＞O2-＞Na+
Cl-＞O2-＞Na+
（用元素离子符号表示）．（3）化合物YZ4B化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键
，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
．（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
．（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=
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（假设电解前后溶液体积不变）．