摘要：实验室中有一未知浓度的稀盐酸.某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验: 请完成下列填空: (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液. ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→ →洗涤→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中.贴上标签. ②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有:天平. . . (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中.并滴加2~3滴酚酞作指示剂.用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次.记录数据如下. 实验编号 NaOH溶液的浓度 滴定完成时.NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标是 . ②根据上述数据.可计算出该盐酸的浓度约为 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 .然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液. 甲 乙 丙 ④在上述实验中.下列操作会造成测定结果偏高的有 . A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前.水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E.配制好的NaOH标准溶液保存不当.部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡.滴定后消失
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
| 4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
1.0
1.0
g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
250mL容量瓶，胶头滴管
．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
0.10mol/L
0.10mol/L
．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
丙
丙
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
ADE
ADE
（多选扣分）：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.1000 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.1000 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.1000 | 22.80 | 20.00 |
加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10
8.2～10
．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
丙
丙
，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数
偏低
偏低
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
偏低
偏低
C．锥形瓶水洗后未干燥
无影响
无影响
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
偏高
偏高
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
偏高
偏高
．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （漏选得1分，错选、多选得0分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 查看习题详情和答案>>
（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
| 4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 查看习题详情和答案>>