在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是

A. 甲(Na) > 乙（Mg）> 丙(Al)       B. 甲(Na) > 乙（Mg）= 丙(Al)

C. 甲(Na) < 乙（Mg）< 丙(Al)       D. 甲(Na) = 乙（Mg）= 丙(Al)

（7分）用“>”、“<”回答下列问题：

①酸性：H₃PO₄    H₂SiO₃  。H₂CO₃        H₂SiO₃

②碱性：Mg(OH)₂        Ca(OH)₂   Mg(OH)₂          Al(OH)₃

③气态氢化物稳定性；H₂S     H₂O     H₂O      HCl

④还原性：    H₂O      HCl

下列叙述中，不正确的是  （       ）

   A、元素最高化合价：Na<Mg<Al       B、元素非金属性：N>O>F

   C、酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄        D、原子核外电子层数：Li<Na<K

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

   （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

        ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论：          。

   （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

    回答下列问题：

   （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH₁            pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

   （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。