摘要：23．已知:H2SeO3+2SO2+H2O ＝ Se+2H2SO4.结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是 A. 还原性:TeO2＞SeO2＞SO2 B. 氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2 C. 还原性:H2Te＜H2Se＜H2S D. 酸性:H2SeO3＞H2SO4
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硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3．
（1）这种酸应读作
（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
（3）又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是
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（1）这种酸应读作
亚砷酸
亚砷酸
；（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4
H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4
；（3）又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是
H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
．ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：
（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-
H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
Na2SeO4溶液显
（3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：
（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为
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（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：
SeO2+H2O═H2SeO3
SeO2+H2O═H2SeO3
；（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-
H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）Na2SeO4溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
（用离子方程式表示）（3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
．（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
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（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑
Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑
．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
55.5%
55.5%
．
2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：