题目内容
硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3．
（1）这种酸应读作
（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
（3）又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是
（1）这种酸应读作
亚砷酸
亚砷酸
；（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4
H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4
；（3）又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是
H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
．分析：利用同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题，根据题目所给信息判断物质可能具有的性质，以此书写反应的化学方程式，根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂进行判断．
解答：解：（1）H2SeO3中Se的化合价为+4价，与H2SO3类似，为亚砷酸，故答案为：亚砷酸；
（2）将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，说明表现为氧化性，则二氧化硫为还原剂，应被氧化为H2SO4，
反应的化学方程式为H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4，故答案为：H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂进行判断：
2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，氧化性：H2SeO4＞H2SeO3，由课本知识可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4，
则氧化性：Cl2＞H2SO3，则有H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3，故答案为：H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3．
（2）将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，说明表现为氧化性，则二氧化硫为还原剂，应被氧化为H2SO4，
反应的化学方程式为H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4，故答案为：H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂进行判断：
2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，氧化性：H2SeO4＞H2SeO3，由课本知识可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4，
则氧化性：Cl2＞H2SO3，则有H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3，故答案为：H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3．
点评：本题考查氧族元素以及氧化还原反应知识，题目难度不大，注意类比法的应用，本题注意氧化性的比较方法．
练习册系列答案
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2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：